Welche Bindung ist am stärksten?
Ionenbindung

Die Ionenbindung ist die stärkste Bindung, die zwischen Teilchen herrschen kann. Die Ionen lagern sich bei der Ionenbindung nicht nur in einer Reihe an, sondern in einem Raum, also in alle Richtungen. So bildet sich ein Ionengitter. Diese Gitter bilden sogenannte Salze.Starke chemische Bindungen sind die Bindungen innerhalb eines Moleküls, Metalls oder Salzkristalls, sie werden daher auch als intramolekulare Bindungen bezeichnet. Intramolekulare Bindungen = Bindungen innerhalb eines Moleküls, Metalls oder Salzkristalls.Ionenbindung: Auch die Anziehung zwischen Ionen ist eine, die zwischen Molekülen wirken kann (z.B. im Salz Ammoniumsulfat). Diese Anziehungen zwischen Ionen sind noch stärker als Wasserstoffbrückenbindungen, werden daher aber als eigene Form der Bindung (wie die Atombindung) gewertet.

Welche Bindung ist stärker ionisch oder kovalent : Die Ionenbindung ist stark, jedoch nicht unbedingt stärker als viele kovalente Bindungen. In einer metallischen Bindung teilen sich nicht nur zwei, sondern mehrere Atome die Elektronen. Die Atome sind, wie der Name bereits sagt, Metalle und besitzen eine sehr niedrige Elektronegativität.

Woher weiß man welche Bindung vorliegt

Man unterscheidet grundlegend zwischen der Atombindung und der Ionenbindung. Um nun die Bindungsart herauszufinden, errechnest du die Differenz zwischen den Elektronegativitätswerten der Bindungspartner. Diese Elektronegativitätsdifferenz macht eine Angabe über die Bindungsart.

Sind Sigma oder PI Bindungen stärker : σ-Bindungen können durch Kombination zweier s-Orbitale, eines s- und eines p-Orbitals, zweier p-Orbitale oder durch Verknüpfung von Hybridorbitalen zustandekommen. Im Vergleich zur π-Bindung überlappen sich die Elektronenwolken der σ-Bindungen stärker.

Die Ionenbindung ist umso stärker, je kleiner die beteiligten Ionen sind. Kleine Ionen können näher beieinander liegen, und die elektrostatischen Anziehungskräfte nehmen mit wachsendem Abstand quadratisch ab. Die Ionenbindung ist stärker, wenn sie zwischen mehrfach geladenen Ionen wirkt als zwischen einfach geladenen.

Die Wasserstoffbrückenbindung wird auch kurz Wasserstoffbrücke genannt und ist eine chemische Bindung von elektrostatischer Natur. Die Bindungskräfte sind jedoch schwächer als die kovalente Bindung und Ionenbindung.

Welche Bindung ist stärker kovalent

Die stärksten kovalenten Bindungen sind die kurzen Dreifachbindungen von Elementen der zweiten Periode wie Kohlenstoff, Stickstoff oder Sauerstoff, so beträgt die Dissoziationsenergie einer Stickstoff-Stickstoff-Dreifachbindung 941,7 kJ/mol (9,8 eV).Insgesamt gibt es vier Typen:

  • Der sichere Bindungstyp.
  • Der unsicher-vermeidende Bindungstyp.
  • Der unsicher-ambivalente Bindungstyp.
  • Der unsicher-unorganisierte Bindungstyp.

Laut der Bindungstheorie gibt es folgende vier Bindungstypen:

  • Bindungstyp A: unsicher-vermeidende Bindung.
  • Bindungstyp B: sichere Bindung.
  • Bindungstyp C: unsicher-ambivalente Bindung.
  • Bindungstyp D: unsicher-desorganisierte Bindung.


Eine π-Bindung hat eine niedrigere Bindungsenergie als eine σ-Bindung, da sich die zwei p-Orbitale in ihr schwächer überlappen. Eine π-Bindung ist daher reaktiver gegenüber elektrophilen Angriffen. Eine Doppelbindung besteht aus einer σ- und einer π-Bindung.

Sind Doppel oder Einfachbindungen stabiler : Viele Atome können miteinander Doppelbindungen ausbilden. Die häufigsten funktionellen Gruppen bzw. Stoffklassen mit Doppelbindungen sind die Alkene (C=C), Carbonyle (C=O), Sulfoxide (S=O), Imine (C=N) und die Azogruppe (N=N). Doppelbindungen sind stärker und kürzer als Einfachbindungen.

Welche chemische Bindung hat die geringste Bindungskraft : Die Van-der-Waals-Kräfte sind ebenfalls chemische Bindungen. Sie sind jedoch die schwächste Art der zwischenmolekularen Kräfte. Die Bindungsart kommt zustande, wenn sich zwei unpolare Moleküle annähern. Durch kurzfristige unsymmetrische Ladungsverteilung der Elektronen innerhalb der Atomhülle kommt es zu Dipolen.

Wie stark sind Ionenbindungen

Eine Ionenbindung ist eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen Ionen. Das bedeutet, dass sich Ionen, also Kationen und Anionen, gegenseitig anziehen. Die Ionenbindung ist die stärkste Bindung, die zwischen Teilchen herrschen kann.

Hier gilt: Je kleiner der Abstand zwischen zwei Atomen einer kovalenten Bindung ist, desto stärker ist die Bindung. Beispiel: Die Bindungslänge bei Fluorwasserstoff (H-F) beträgt 92 pm (Pikometer). Die Bindungslänge von Chlorwasserstoff (H-Cl) ist 128 pm.Bei einer Elektronegativitätsdifferenz von größer als 0,5, aber kleiner als 1,7, spricht man von einer polaren kovalenten Bindung. Das stärker ziehende Atom erhält eine sogenannte negative Partialladung, das schwächer ziehende Atom eine positive Partialladung.

Welche bindungstypen ziehen sich an : Darauf aufbauend ergibt sich eine Klassifikation der Bindungsrepräsentationen in Partnerschaften, die vier Bindungsstile umfasst: sicher, ängstlich-ambivalent, ängstlich-vermeidend und gleichgültig vermeidend: Eine positive Sichtweise des Selbst und des Partners zeichnet einen sicheren Bindungsstil aus.